Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей.
(1361,6г)
Ответ
4
(5 оценок)
5
Дано:
m(CaCO3)=2 кг=2000 г
ω(примеси)=8%
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?
Решение:
1)Найдем массу CaCO3, без примеси
m(CaCO3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г
2)M(CaCO3)=100 г/моль
M((Ca(OH)2)=74 г/моль
Составим пропорцию:
100 г/моль - 1840 г
74 г/моль - х г
х=74*1840/100=1361,6